डाल्टन का नियम

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समुद्र तल पर वायु में उपस्थित गैसों का प्रयोग करके डाल्टन के नियम की व्याख्या

रसायन विज्ञान और भौतिकी में डाल्टन का नियम' या डाल्टन का आंशिक दाब का नियम, परस्पर क्रिया न करने वाली गैसों के कुल दाब तथा उन गैसों के आंशिक दाब के सम्बन्ध में है। इस नियम के अनुसार, परस्पर क्रिया न करने वाली गैसों का कुल दाब उन गैसों के आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है। डाल्टन ने यह प्रायोगिक नियम १८०१ में दिया था। यह नियम आदर्श गैसों पर लागू होता है।

अर्थात्

${\displaystyle P_{\text{total}}=\sum _{i=1}^{n}{p_{i}}}$       or      ${\displaystyle P_{\text{total}}=p_{1}+\cdots +p_{n}}$

जहाँ p₁, p₂, ..., p_n प्रत्येक घटक गैस का आम्शिक दाब है।

${\displaystyle \ p_{i}=P_{\text{total}}y_{i}}$

जहाँ y_i , iवें घटक का अणु-अंश है।